Самостійна робота, контрольна робота, 9 клс, розчини, електролітична дисоціація, йонні рівняння

С.р. “Йонні рівняння.”

Завдання з теми: «Розчини. Електролітична дисоціація. Йонні рівняння.»

Рівень І

  1. Процес розпаду речовини на йони при розчиненні у воді або плавленні називають:

а) електролітичною дисоціацією;

б) кристалізацією;

2. Речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм, називають:

а) ізоляторами;

б) неелектролітами;

в) електролітами;

3. Речовини, розчини або розплави яких не проводять електричний струм, називають:

а) неелектролітами;

б) електролітами;

в) ізоляторами;

4. Аніони – це:

Типи хімічного зв’язку

а) позитивно заряджені йони;

б) негативно заряджені йони;

в) осколки молекул;

5. Катіони – це:

а) позитивно заряджені йони;

б) негативно заряджені йони;

в) осколки атомів;

6. Які частинки утворюються при дисоціації KNO3?

а) K+ i NO3ˉ;

б) K+ , N+5 i O2;

в) K+ i NOˉ;

Рівень ІІ

  1. Запишіть умови перебігу реакцій йонного обміну між електролітами в розчині (коли реакції проходять до кінця).
  2. Дайте визначення кислот, основ і солей з точки зору електролітичної дисоціації.
  3. Запишіть рівняння дисоціації таких електролітів: HCl, NaOH, KCl, LiNO3 , H NO3 , H2SO4.

Рівень ІІІ

  1. Допишіть рівняння реакцій, запишіть їх у повному та скороченому йонному вигляді:

H2SO+ Сu(OH) 2 = … + …

Алгоритм написання йонно-молекулярних рівнянь.

  1. Напишіть по два рівняння реакцій (у молекулярному, йонно-мрлекулярному, та йонному вигляді), що відповідають такому скороченому рівнянню:

Ag+ Clˉ = AgCl↓

Рівень ІV

  1. Здійснити перетворення:

H2O → H2SO→ ВаSO→ Ва (NO3)2 → H NO3

3.* У чотирьох пробірках  міститься хлоридна кислота, натрій гідроксид, сода і крейда . Як виявити ці речовини? Складіть рівняння відповідних реакцій.